初三化学碱的性质。请详细解答,谢谢! (14 23:1:10)

碱的性质有哪些？

2025-03-11 03:31:33

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回答（1）：

§1.3 探索碱的性质

重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响

药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水

常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？

一、碱有哪些性质

演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用

试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸

氢氧化钠溶液

澄清石灰水

结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

一、什么是碱？

书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处

碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

演示2：氢氧化钠溶液与酸反应

演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.

1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。

2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。

化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。

结论：中和反应：碱＋酸――盐＋水

实质：H＋＋OH－＝H2O

应用：改良酸性土壤、中和酸过多等

思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。

演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）

――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法

介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？

CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀

FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀

结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱

总结：氢氧化钠的几条化学性质

归纳：碱具有的共性

1、酸碱指示剂作用

2、某些非金属氧化物反应

3、与酸反应生成盐和水

4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐

注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐

练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。

二、碱的个性

1、氢氧化钠

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿

演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象

演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象

――兔毛溶解

结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

2、氢氧化钙

俗名：熟石灰、消石灰

演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）

――应用酸碱指示剂可以观察到变化

演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

――产生白色沉淀或红褐色沉淀

思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。