物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10 -8 ，HC

（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO 2 的反应为NaClO+CO 2 +H 2 O═HClO+NaHCO 3 ， 故答案为：NaClO+CO 2 +H 2 O═HClO+NaHCO 3 ； （2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO 3 - ，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na 2 CO 3 溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①； （3）等物质的量NaClO和NaHCO 3 的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na + ]=[ClO - ]+[HClO]+[HCO 3 - ]+[HCO 3 2- ]+[H 2 CO 3 ]， 故答案为：[Na + ]=[ClO - ]+[HClO]+[HCO 3 - ]+[HCO 3 2- ]； （4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl - +H 2 O  电解  .   ClO - +H 2 ↑， 故答案为：负；Cl - +H 2 O  电解  .   ClO - +H 2 ↑； （5）根据电荷守恒式为[CH 3 COO - ]+[OH - ]=[Na + ]+[H + ]，溶液显中性时[OH - ]=[H + ]，则[CH 3 COO - ]=[Na + ]，又电离平衡常数K a = c(C H 3 CO O - )c( H + ) c(C H 3 COOH) ，c（H + ）=10 -7 mol/L，[CH 3 COO - ]=[Na + ]=0.005mol/L，c（CH 3 COOH）= x 2 mol/L，则Ka= 10 -9 x -10 -2 ，故答案为：= 10 -9 x -10 -2 ．