（1）该实验的正确步骤是 ④①③②⑤⑥或④①②③⑤⑥
（2）该实验的原理是：利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量；发生反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO．
（3）将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住，向其中注满水，然后倒入量筒中测量水的体积；
（4）为防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等，应在硬质玻璃管上固定小气球．在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞．
（5）假设硬质玻璃管的容积为50mL，反应前注射器中气体的体积为20mL，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为20ml-6ml=14ml；=，由此可得实验结论为氧气约占空气体积的五分之一；
（6）导致测定的空气中氧气的体积分数小于2l%的原因可能有：加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽；读数时没有冷却至室温；加入铜粉量太少，氧气没有耗尽；
故答案为：（1）④①③②⑤⑥或④①②③⑤⑥（1分） （2）利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量；（1分） 2Cu+O2 2CuO（2分） （3）将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住，向其中注满水，然后倒入量筒中测量水的体积（1分） （4）防止橡胶塞弹出（1分） 使空气中氧气与铜粉充分反应（1分） （5）14（1分） 氧气约占空气体积的（1分） （6）铜粉的量太少（1分），加热时没有不断推拉注射器活塞（1分），或没有冷却至室温就读数等．
