某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．[实

（1）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）依据反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，溶解电路板上3.2g的铜物质的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反应消耗氯化铁0.1mol；
故答案为：0.1；
（3）验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）证明是含有铁离子；
故答案为：KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀；
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量铁粉反应，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质氯化亚铁；
故答案为：铁粉；
（5）回收Cu后的废液主要是氯化亚铁，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，反应离子方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（6）铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起贫血；
故答案为：贫血；

腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，则滤液①为氯化亚铁，滤渣②为fe和cu，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加盐酸，则③为hcl，过滤滤液④为氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（1）上述分析可知①为fecl2，③为hcl，故答案为：fecl2；hcl；
（2）滤液①和滤液④是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2++cl2═2fe3++2cl-，故答案为：2fe2++cl2═2fe3++2cl-；
（3）fecl3水解显酸性，加酸抑制水解，所以实验室在配制fecl3的溶液时，常向其中加入盐酸以抑制其水解；fecl3溶液在加热时促进fe3+的水解，水解后生成fe（oh）3和hcl，hcl挥发，加热蒸干，最终得到fe（oh）3，故答案为：盐酸；fe（oh）3．