A、负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO4=PbSO4+2H2O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共生成0.2mol PbSO4，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C、电解饱和硫酸钠溶液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）不变，故C错误；
D、蓄电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中H2SO4的浓度变小、密度都变小，故D正确；
故选BD．
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