高中化学Ka Kw Kh之间的关系

关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化学性质

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

以上内容参考：百度百科-弱酸

在化学中，Ka、Kw和Kh分别代表酸的离解常数、水的离解常数和酸的水解常数。它们之间的关系如下：

1. Ka和Kw之间的关系：
Ka代表酸的离解常数，它描述了酸在溶液中离解为离子的程度。Kw代表水的离解常数，它描述了水分子在溶液中自离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的程度。在温度为25摄氏度的标准状况下，Kw的值为1.0 x 10^-14。如果给定一个酸的离解常数Ka，可以通过Kw = Ka x [H+][OH-]来计算水的离解常数Kw。

2. Kh和Kw之间的关系：
Kh代表酸的水解常数，它描述了酸在水中与水分子反应生成氢离子（H+）的程度。Kh与Kw之间有以下关系：
Kh = Kw / [OH-]

这意味着酸的水解常数Kh和水的离解常数Kw是互相关联的。由于Kw的值固定为1.0 x 10^-14，在给定温度下，Kh可以通过计算Kw除以水中氢氧根离子（OH-）的浓度来获得。

需要注意的是，这些关系适用于在温度为25摄氏度的标准状况下的化学反应。在其他温度下，这些关系可能会有所变化。

Ka、Kw和Kh是三个不同的常数或系数，它们在不同的上下文中有不同的含义和用途。Ka：Ka通常表示各种物质的酸解离常数（Acid Dissociation Constant）。它是用来描述酸在水中解离产生离子的程度的指标。常见的酸解离常数包括酸的离子化程度、酸的强弱等。Ka值越大，表示酸越强，解离程度越大。Kw：Kw表示水的离子积（Ionic Product of Water），也称为水的电离常数。它是用来描述水在自动电离过程中产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的程度。在标准条件下，Kw的值为1.0 x 10^-14，表示水的自动电离是一个非常弱的过程。Kh：Kh通常表示气体的亨利常数（Henry's Constant）。它是用来描述气体在液体中溶解程度的指标。Kh值越大，表示气体在液体中的溶解度越高。
总结：
Ka用于描述酸的解离程度；
Kw用于描述水的自动电离程度；
Kh用于描述气体在液体中的溶解程度。

• Ka：酸的离解常数，表示酸在溶液中离解产生H+离子的程度，Ka越大，酸越强。
• Kw：水的离子积常数，表示水分子自离解平衡中水离子浓度的乘积，Kw = [H+][OH-]，在25°C时，Kw = 1.0 × 10^-14。
• Kh：酸性指数，表示水溶液中氢离子浓度的负对数，Kh = -log[H+]，Kh越小，酸越强。

kw
的意义：
kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
水的解离
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大，酸性越强；ka越小，酸性越弱。
kb称为弱碱的电离平衡常数。
ka、kb是化学平衡常数的一种形式，利用ka、kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱；ka、kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如naac
：
ac*
+
h2o
—
hac
+
oh*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
kh
=
kw/ka
=
kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数
kh，就是弱酸共扼堿的堿常数
kb，弱酸强碱盐的
kh
与弱酸的
ka
成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：kh
=
kw/kb
=
ka