1. a
2. 1:3:14
3. 4.4g
第一题你题目有问题~ 如果把A选项中2个"氢"的氢该为"氮" 选B
第二题 有如下几个方程式:
H2+CuO=Cu+H2O
2 64
2X/64 X
C+2CuO=2Cu+CO2
12 128
12X/128 X
CO+CuO=Cu+CO2
28 64
28X/64 X
我们设氧化铜质量为Xg可以根据方程式分别求出氢气质量应为X/31
木炭粉质量应为3X/32
一氧化碳质量应为7X16
然后比一下就可以了~
第三题
首先算出CO中氧的含量 为57%
再算出氧的含量 为72%
题目中所给的64% 应该是由以上两个数据凑成的所以我们求出2个数据的贡献量,就可以求出CO和CO2的比例了
用十字交叉法,这里可能看不清~
CO 57.1 72.7-64 8.7
64
CO2 72.7 64-57.1 6.9
既CO和CO2的比例为8.7/6.9
设CO2的质量为6.9X 则CO的质量为8.7X
6.9X+8.7X=10
解得X=0.64 则CO2的质量为0.64*7=4.48
B(第1题的A答案有错字啊)可能是你打错了 质量比是120.14.28
1:3:9
下面的不想算
(我可能算错了)
你加我QQ问我就可以了
A：一个尼古丁分子由10C,14H,2N原子构成。
H2+CUO=CU+H2O,C+CUO=CU+CO,CO+CUO=CU+CO2,假设CUO为80g,使其完全反应需2gH2.12gC.28gCO,所以质量之比应为1:6:14
O元素在CO2中的质量分数为32÷44＝0.727，
.......CO...............16÷28＝0.571，
设CO2质量为Xg,则CO为(10－X)g,得方程：
0.727X+0.571(10-X)=0.64×10，求解得X=4.42g解体思路大致这样，结果还需核实准确！
多选:A,B
(因为A中原子不能直接构成物质,B中应为12*10:1*14:14*2=60:7:14)
填空:
1:H2+2CuO=2Cu+CO2
C+2CuO=2Cu+CO2气体符号
CO+CuO=Cu+CO2
设CuO均消耗80克,则消耗H2 1克,消耗C 6克,消耗CO 28克
故应填1:6:28
2:设CO2 xg,则CO (10-x)g
0.727x+0.571(10-x)=10*0.64
解得x=4.4g
多选：AB
A一个尼古丁分子是由10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子构成的
B质量比为120：14：28
天空：
1. 4：12：56（不用划简）
2. 5.9（约得不是很准确）
小同学，要好好学习阿